Question

10．（1）現有以下5種物質：H₂O、SiO₂、SO₂、Na₂O₂、NO₂．按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其它物質有明顯的不同，請找出這種物質并寫出依據（試寫出任意一種合理的分類方法）Na₂O₂為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質中含有少量雜質（括號內物質為雜質），選用適當的試劑可以除去，用化學方程式或離子方程式表示除去雜質的原理
①SiO₂（CaCO₃）化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Fe₂O₃（Al₂O₃） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）都為氧化物，其中H₂O為液體，Na₂O₂中O元素的化合價為-1價，其它氧化物為-2價；根據化合物在常溫下的狀態進行分類，根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類；
（2）根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃和鹽酸之間反應的現象各不同，據此回答；
（4）金屬銅和濃硫酸之間反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，根據化合價的升降來判斷電子轉移．

解答 解：（1）根據氧元素的化合價來分類，在H₂O、SiO₂、SO₂、NO₂中氧元素的化合價是-2價是氧化物，但是Na₂O₂中元素是-1價，屬于過氧化物；故答案為：Na₂O₂為過氧化物，其余為氧化物；
（2）①SiO₂和鹽酸不反應，CaCO₃和鹽酸之間反應，可以用鹽酸來除去碳酸鈣，發生反應為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②Fe₂O₃和氫氧化鈉之間反應，但是Al₂O₃和氫氧化鈉之間會發生反應，可以用氫氧化鈉出去氧化鋁，發生反應為：A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O．
故答案為：氫氧化鈉溶液；A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O；
（3）NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃和鹽酸之間反應的現象：無現象、產生無色無味的氣體、產生白色膠狀沉淀、產生刺激性氣味的氣體，現象不一樣，可以用鹽酸來鑒別，故答案為：鹽酸；
（4）金屬銅和濃硫酸之間反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，失電子的是金屬銅，得電子的是硫酸中的硫元素，電子轉移如下：
，故答案為：．

點評 本題考查學生物質的分類以及氧化還原反應中電子轉移知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．