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11．下列物質由離子構成的是（　　）
A．銅B．二氧化碳C．金剛石D．氯化鈉

分析 根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

解答 解：A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故A錯誤．
B、二氧化碳屬于氣態化合物，是由二氧化碳分子構成的，故B錯誤．
C、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故C錯誤．
D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故D正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．某固體混合物由碳酸鉀和硫酸鉀組成，現取一定量的該固體于燒杯中，加入85g水，充分攪拌，使其完全溶解，然后向燒杯中加入200g一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾后得到白色沉淀6.27g．經分析，該沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能夠溶解，且產生無色無味的氣體．
（1）該固體中碳酸鉀的質量為多少？
（2）反應后，燒杯中所得溶液的溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量的NaOH固體已經潮解
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水
C．轉移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫
D．定容時俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素是典型的非金屬元素，其單質及其化合物具有廣泛的用途．已知：KMnO4與濃鹽酸常溫下反應可生成氯氣．回答下列有關問題：
（1）下列可以用來判斷氯、溴、碘元素非金屬性強弱的是②④⑤（填序號）．
①Cl2、Br2、I2的顏色逐漸加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱；
③HCl、HBr、HI的酸性依次減弱； ④HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱；
⑤Cl2、Br2、I2和H2反應條件由光照（或點燃）→一定溫度→持續加熱；條件由易到難；
⑥AgCl、AgBr、AgI的顏色逐漸加深．
（2）某化學探究小組選用圖1所示的裝置和下列所給的試劑來證明非金屬性：Cl＞I，請你按照他們的設計思路完成該實驗．
可供選擇的試劑有：①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸銀溶液
燒瓶A中應盛放的藥品是⑥（填序號），試管C中應盛放的藥品是⑤（填序號），則裝置D的作用是吸收未反應完的氯氣，防止污染環境．觀察到C中溶液變藍現象，即可證明非金屬性Cl＞I．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖2所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數值）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉化為D的反應類型為取代反應．
（3）反應⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結構簡式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構體，寫出有機物J的結構簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發生銀鏡反應，且能夠與NaHCO3反應產生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：或．
（6）已知：直接與苯環相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發生取代反應．根據已有知識并結合相關信息，寫出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據能否發生丁達爾效應，可以區分膠體和溶液
D．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質量為28的氣態烴，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校化學興趣小組對課本中影響反應速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關問題．
該小組通過分析Fe3+催化H2O2分解的實驗并結合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結構式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

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