Question

19．已知A～K所代表的各物質都是中學化學里常見的物質，且I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質間的相互反應轉化關系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關物質化學式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）寫出下列反應的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
②寫出C+F→H+I的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數目．
③G+J→K用離子方程式表示為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 I是具有磁性的物質，應為Fe₃O₄，單質C與化合物F反應得到單質H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質B與化合物A反應得到Fe與D，該反應為鋁熱反應，可推知B為Al、A為Fe₂O₃、D為Al₂O₃，順推可知F為H₂O，G為AlCl₃，H為H₂，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：I是具有磁性的物質，應為Fe₃O₄，單質C與化合物F反應得到單質H與化合物I，由元素守恒可知C為Fe，D和K都具有兩性，分別為氧化鋁、氫氧化鋁中的一種，單質B與化合物A反應得到Fe與D，該反應為鋁熱反應，可推知B為Al、A為Fe₂O₃、D為Al₂O₃，順推可知F為H₂O，G為AlCl₃，H為H₂，弱堿溶液J為氨水，K為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，D是Al₂O₃，H是H₂，
故答案為：Al₂O₃；H₂；
（2）①AlCl₃溶液中鋁離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
②鐵和水反應的化學方程式并用單線橋表示反應過程中電子轉移的方向和數目，故答案為：；
③G為AlCl₃，J為氨水，反應的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質，“I是具有磁性的物質，D和K都具有兩性”是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等．