Question

密閉容器中，發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）

• A、一定溫度下，壓縮容器體積，則正反應速率加快，逆反應速率減慢
• B、若v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO），則該反應達到平衡狀態
• C、升高溫度，重新達到平衡時，

  c( H   2 )

  c(C H   3 OH)

  增大
• D、使用催化劑，反應的平衡常數增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、增大壓強時，正逆反應速率都增大；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應速率；
C、正反應放熱，升溫時平衡逆向移動；
D、催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動．

解答： 解：A、一定溫度下，壓縮容器體積使壓強增大時，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B、v_生成（CH₃OH）和v_消耗（CO），都是正反應速率，其相等不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；
C、正反應放熱，升溫時平衡逆向移動，

c( H   2 )

c(C H   3 OH)

增大，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動，所以使用催化劑不影響平衡常數的大小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了影響反應速率的因素、化學平衡狀態的判斷、平衡移動、平衡常數，題目難度中等．