Question

在H₂C₂O₄（草酸）水溶液中，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態的炷子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示[已知K_SP（CaC₂O₄）=2.3×10^-9]．下列說法正確的是（　　）

• A、曲線①代表的粒子是HC₂O₄^-
• B、pH=5時，溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
• C、0.1mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中加入少量CaCl₂固體，c（C₂O₄^2-）減小，c（Ca²⁺）不變

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知①代表的是H₂C₂O₄、②代表的是HC₂O₄^-③代表的是C₂O₄^2-，由此分析：
A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄；
B、由圖可知，pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）；
C、由圖可知，NaHC₂O₄溶液pH=3～4，證明溶液顯示酸性，陰離子的電離程度大于其水解程度；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大．

解答： 解：A、曲線①代表的粒子是H₂C₂O₄，故A錯誤；
B、pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄），故B錯誤；
C、NaHC₂O₄溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC₂O₄^-的電離程度大于其水解程度，所以c（H₂C₂O₄）＜c（C₂O₄^2-），故C正確；
D、一定溫度下，往CaC₂O₄飽和溶液中，存在CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）平衡，加入少量CaCl₂固體，平衡逆向移動，c（C₂O₄^2-）將減小，c（Ca²⁺）不可抵消，所以c（Ca²⁺）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生鹽的水解原理的應用：離子濃度大小比較知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度大．