Question

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  500℃30MPa

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、氯化銨溶液與鐵反應：2NH₄⁺+Fe=2NH₃↑+Fe²⁺+H₂↑
• D、氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₃

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化

分析：A．燃燒熱方程式中生成水為液體；
B.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，反應物不能完全轉化，則熱化學反應中1mol氮氣完全轉化放出熱量大于38.6kJ；
C．Fe與銨根離子水解生成的氫離子反應生成氫氣；
D．反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B.500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃30MPa

2NH₃（g）△H＜-38.6kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．氯化銨溶液與鐵反應的離子反應為2NH₄⁺+Fe=2NH₃↑+Fe²⁺+H₂↑，故C正確；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的離子反應為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫及熱化學方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意鹽類水解、化學平衡應用，題目難度不大．