下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是
A．在空氣中，光亮的銀表面逐漸變暗
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
時刻準備著暑假作業(yè)原子能出版社系列答案科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省高三上學期第六次考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應(yīng)式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：
① 生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。
② 下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaSO4＋4C 
CaS＋4CO↑
C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③ 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率
超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。
④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)，A元素是地殼中含量最多的金屬元素（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物己略去）
請回答以下問題：
（1）B是______，H是________(填化學式)。
（2）寫出A直接轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式：_____________。
（3）寫出E與過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______________。
（4）H在空氣中轉(zhuǎn)化為I 的化學反應(yīng)方程式：__________________。
（5）寫出A與B高溫下發(fā)生的化學反應(yīng)方程式__________________。
（6）用一個離子方程式表示E轉(zhuǎn)化為F___________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列屬于電解質(zhì)的是
A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
（1）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定條件下反應(yīng)時，當生成標準狀況下33.6 L NH3時，放出的熱量為________。
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡__________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
②見右圖，T2溫度時，在1 L的密閉容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，則v(H2)＝________mol/ (L.min)達到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4 mol，則平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
①則該反應(yīng)ΔH______0，表中數(shù)據(jù)a______d，b______f(均選填“>”、“＝”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理？_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目______；
②該化合物的化學式為______________；
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是____________；
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________；
（4）Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）；
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式____________；
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有δ鍵的數(shù)目為________；
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該酸雨試樣中一定含有H2SO4 |
B | 將鋅片和銀片用導(dǎo)線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產(chǎn)生大量氣泡 | 形成的原電池中鋅作負極，銀作正極 |
C | 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 | 溶液中一定含有醛類化合物 |
D | 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉 | 抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化為Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上12月模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Al、Fe、Cu
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
（1）A是____________，G是______________。（填化學式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________________（填序號）。
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為_________________________。
甲與B反應(yīng)的離子方程式 ___________________________。
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___________________。
（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： ____________________。
（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設(shè)過程中液體體積不變）①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)過大造成的。
上述觀點是否正確 ，請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明_____________________。
②乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于A + B = 堿 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性導(dǎo)致的。試設(shè)計簡單實驗證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。
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