下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該酸雨試樣中一定含有H2SO4 |
B | 將鋅片和銀片用導線連接后同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，銀片表面產生大量氣泡 | 形成的原電池中鋅作負極，銀作正極 |
C | 某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成 | 溶液中一定含有醛類化合物 |
D | 配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量稀硝酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉 | 抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化為Fe3＋ |
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6
kJ熱量。該反應的熱化學方程式： 。
（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：
T/℃ n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式 。
②上述反應T1℃時的平衡常數為 K1，T2℃時的平衡常數為 K2。
Ⅰ．K1 = 。（列式并計算）
Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號） 。
a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較
（3）CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，則陰極反應式為: 。
（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2。
（1）寫出該反應的化學方程式 。
（2）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環境污染及資源的浪費。通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。
學科Ⅰ、步驟②需加入的試劑A是 （填化學式）；
Ⅱ、步驟③通入的氣體B是 （填化學式），寫出該反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實中，與電化學腐蝕無關的是
A．在空氣中，光亮的銀表面逐漸變暗
B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列晶體分類中正確的是一組是
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 |
|
D | Ba（OH）2 | 金剛石 | 玻璃 |
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上四次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJ•mol-1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l)
2H2(g)+O2(g) △H=+285.5k•Jmol-1
B．反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) +3H2(g)═2NH3(g)△H=-38.6k•Jmol-1
D．由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三上學期統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．.再經過一系列操作，分離得到產品。
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：______________________，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：______________________。
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1
①根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的：__________________________，
②當Al3+開始沉淀時，Fe3+的濃度約為：_______________________。
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是： 。
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有
A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–
C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數一定為0．2NA
B．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22．4L
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為8NA
D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數為0．1NA
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