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近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業的發展。

（1）由于共生工程的應用，利用發電廠產生的SO2制成自發電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為；用這種方法處理SO2廢氣的優點是。

（2）以硫酸工業的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

① 生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是。

② 下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發生反應的化學方程式為CaSO4＋4C CaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥

③ 反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率

超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用系統命名法命名下列有機物：

（1）________________________

（2） ______________________________________________

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物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關系進行轉化：

（1）寫出化學式：A C

（2）寫出反應①②④的方程式。

①離子方程式

②通入過量二氧化碳時離子方程式

④化學方程式

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高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10－5	6.3×10－9	1.6×10－9	4.2×10－10

從以上表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反應，參加反應的NaOH的物質的量濃度，生成標況下氫氣的體積____________

（2）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4

（已知FeS2中Fe顯+2價）

還原劑是（填化學式），Cu2S是（選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”），當有5 mol FeS2發生反應時，有 mol電子轉移；

（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省閩粵聯合體高三上學期第三次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解	該溶液中一定含有SO42-
B	濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味	該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性
C	在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著	鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁低
D	向某溶液中加入稀鹽酸,產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體	該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。測得12 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6

kJ熱量。該反應的熱化學方程式：。

（2）活性炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質 T/℃ n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式。

②上述反應T1℃時的平衡常數為 K1，T2℃時的平衡常數為 K2。

Ⅰ．K1 = 。（列式并計算）

Ⅱ．根據上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是（填序號）。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．無法比較

（3）CO2經常用氫氧化鈉溶液來吸收，現有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為陽極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為陰極助燃氣，制得在 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，則陰極反應式為: 。

（5）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。

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CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：