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4．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2N_A．× （判斷對錯）

分析氦氣為單原子分子，結合V=nV_m計算．

解答解：22.4L氦氣為1mol，但氦氣為單原子分子，含有的原子數為N_A，故答案為：×．

點評本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，本題注意把握核素的原子構成，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構型是平面正三角形的是（　　）

A．

NH₃

B．

CF₄

C．

H₂S

D．

CO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式Na₂O₂，并任寫一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃═Al³⁺+3OH^-．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol^-1，寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
③有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H₂SO₄中未發現有氣體逸出，則得出的結論是NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂．
④用鉑做電極電解H₂SO₄的溶液，其陽極的電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數目為19N_A．× （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．31g白磷中含有的共價鍵數為1.5N_A．√ （判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環數0.5N_A．正確（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮族元素屬于第VA族，原子核外最外層電子數為5，最高價氧化物的通式為R₂O₅，其氫化物通式為RH₃，隨核電荷數的遞增，氫化物的穩定性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	氯乙烷與NaOH溶液共熱，在水解后的溶液中加入AgNO₃溶液檢驗Cl^-
	B．	將淀粉在酸性條件下水解后直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗葡萄糖的生成
	C．	除去苯中的苯酚的方法是：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
	D．	除去混入CH₃CH₂OH中的蟻酸HCOOH：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

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