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15.短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行(E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,則C的化學(xué)式Na2O2,并任寫(xiě)一種C的主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑.
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物.
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因(僅寫(xiě)出電離方程式即可):H++H2O+AlO2-═Al(OH)3═Al3++3OH-
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO.
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol-1,1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol-1,寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
③有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”.某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀(guān)點(diǎn)是否正確,用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,則得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4,因而不能用濃H2SO4干燥NO2
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O.

分析 (1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,C為Na2O2,D為NaOH,E為O2,A、B分別為氧氣、Na中的一種;
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物,C為Al2S3,E為H2S,D為Al(OH)3,A、B分別為Al、S中的一種;
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,C為NO2,D為HNO3,E為NO,據(jù)此解答.

解答 解:(1)若C是離子化合物,D是一種強(qiáng)堿,C為Na2O2,D為NaOH,E為O2,A、B分別為氧氣、Na中的一種,過(guò)氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑、氧化劑等,
故答案為:Na2O2;供氧劑、漂白劑、氧化劑;
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物,C為Al2S3,E為H2S,D為Al(OH)3,A、B分別為Al、S中的一種,則:
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因:H++H2O+AlO2-═Al(OH)3═Al3++3OH-
故答案為:H++H2O+AlO2-═Al(OH)3═Al3++3OH-
②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S,溶液中硫離子水解,用電荷守恒的等式表示溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),
故答案為:c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-);
(3)若C是一種氣體,D是一種強(qiáng)酸,C為NO2,D為HNO3,E為NO,則:
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,
故答案為:3NO2+H2O═2HNO3+NO;
②常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為-57kJ•mol-1,則:
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-114kJ•mol-1
1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為-46kJ•mol-1
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:②3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g);△H=-138 kJ•mol-1
則①×3+②×2得4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3 (aq);△H=3×(114kJ•mol-1)+2×(-138 kJ•mol-1)=-618kJ•mol-1
故答案為:4NO(g)+3O2(g)+2H2O(1)=4HNO3 (aq)△H=-618kJ•mol-1
③由現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,可以得出NO2能溶于濃硫酸中,
故答案為:NO2能溶于濃H2SO4,因而不能用濃H2SO4干燥NO2
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),氫氧根離子在陽(yáng)極放電生成氧氣,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,
故答案為:4OH--4e-═O2↑+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,屬于開(kāi)放性題目,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(  )
A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2O
B.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只作氧化劑
C.用0.1mol Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
D.Na2O2放入飽和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲位于第VA族,乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1,乙與丁同族,丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等.下列判斷正確的是(  )
A.離子半徑:丁>丙>乙
B.81號(hào)元素鉈與丙元素處同主族,則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性
C.電解法可以用乙與丙形成的化合物制得丙單質(zhì)
D.同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH.
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+.常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃.DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅.現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g.
(1)6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2:1;
(2)若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體4.8g;
(3)若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是NO、NO2;4:3.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列物質(zhì)中,常溫下既能跟鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(  )
A.MgOB.Al2O3C.SiO2D.Cl2

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7.合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是(  )
A.黃銅B.C.水銀D.硬鋁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA.× (判斷對(duì)錯(cuò))

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5.已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃,沸點(diǎn)為97.4℃,易水解,且能發(fā)生反應(yīng):ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;
(2)裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫,不能用裝置F代替裝置E,理由裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中,使ICl水解;
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì),提純的方法是C(填標(biāo)號(hào));
A.過(guò)濾   B.蒸發(fā)結(jié)晶    C.蒸餾       D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度.進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為:

②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1:將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,從中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量),充分反應(yīng)后,加人足量KI溶液,生成的碘單質(zhì)用a mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.經(jīng)平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL.
實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn)):不加油脂樣品,其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同,測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL.
①滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑.
②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩,否則會(huì)導(dǎo)致V1偏小(填“偏大”或“偏小).
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a(V2-V1)×10-3mol,由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度.

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