Question

12．5.6g鐵與100mL稀硫酸完全反應，反應前后溶液體積的變化忽略不計．
求：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度．

Answer 1

分析 5.6g鐵，其物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：n（Fe）=0.1 mol
  Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
1 mol             1 mol     22.4 L
0.1 mol          n（Fe²⁺）    V（H₂）
$\frac{{{1^{\;}}mol}}{{{{0.1}^{\;}}mol}}$=$\frac{{{{22.4}^{\;}}L}}{V（H2）}$
V（H₂）=2.24 L
n（Fe²⁺）=0.1 mol
c（Fe²⁺）=$\frac{n（F{e}^{2+}）}{V}$=$\frac{{{{0.1}^{\;}}mol}}{{0．{1^{\;}}L}}$=1 mol/L
答：（1）產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L．
（2）反應完全后，所得溶液中亞鐵離子的物質的量濃度為1 mol/L．

點評 本題考查方程式的計算、物質的量濃度等，注重基礎知識的考查，明確反應中各物質的量關系是解答的關鍵．