Question

某化學實驗室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸（ρ=1.83g/cm³ ）配制，配制步驟：①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移、洗滌�、荻ㄈ�、搖勻．完成下列問題：
（1）選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、

 

，

 

．
（2）濃硫酸的物質的量濃度為

 

，所需濃硫酸的體積是

 

，量取濃硫酸所用的量筒的規格是

 

（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
（3）第③步實驗的操作是

 

．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

 

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

 

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

 

D．定容時俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器．
（2）根據c=

1000ρω

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算所需濃硫酸的體積；根據濃硫酸的體積選擇量筒的規格．
（3）稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌；
（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液的體積的影響，根據c=

n

V

判斷對濃度的影響．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20ml量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實驗儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要：500ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管．
（2）98%、密度為1.84g/cm³的硫酸的物質的量濃度為C=

1000×1.83×98%

98

=18.3mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需濃硫酸的體積為13.7mL．所以需要選擇25ml量筒．
故答案為：18.3mol/L；13.7mL；B； 
（3）稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，并不斷攪拌；故答案為：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；
（4）A、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏��；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；
C、燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏��；
D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，從c=

n

V

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．