Question

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①

 

，②

 

，③

 

．
（2）溶液中共有

 

種粒子（指分子和離子）
（3）在這些粒子中，濃度是0.01mol?L^-1的是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）該溶液中存在弱電解質水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，據此進行解答； 
（3）醋酸鈉的物質的量為0.01mol，物質的量濃度為0.01mol/L，鈉離子濃度為0.01mol/L．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質，CH₃COOH為弱電解質，則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；
（3）CH₃COONa的物質的量為0.01mol，醋酸鈉的物質的量濃度為0.01mol/L，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，故答案為：Na⁺．

點評：本題考查溶液中的微粒及電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，明確混合溶液中的溶質、電解質的強弱、原子守恒等知識是解答本題的關鍵．