Question

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為

 

．

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質及其對環境的影響,化學方程式的有關計算

專題：氮族元素

分析：20mlNO₂和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，該無色氣體為NO，發生反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，導致氣體體積減少，根據差量法計算二氧化氮的體積，總體積減去二氧化氮的體積等于NO的體積，據此解答．

解答： 解：二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反應，所以，剩余的氣體為一氧化氮，
設混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：
    3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    氣體體積減少
    3              1         2
    V                    20mL-12mL=8mL，
所以V=

3×8mol

2

=12mL，即二氧化氮的體積為12mL，則混合氣體中一氧化氮的體積為20mL-12mL=8mL，
則原混合氣體中NO和NO₂體積比為8mL：12mL=2：3，
故答案為：2：3．

點評：本題考查氮的氧化物性質、化學計算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應、利用差量法來計算是解本題的關鍵．