Question

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3與SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．O3與SO2的結構相似，都是V型分子，故A正確；

B．根據相似相溶原理，硫粉不溶于水，易溶于CS2中，故B正確；

C．Be與鋁處于對角線位置，性質相似，Be(OH)2是兩性氫氧化物，故C正確；

D．在相同條件下，容易形成分子內氫鍵，使得沸點降低，容易形成分子間氫鍵，使得沸點升高，故D錯誤；

故選D。

【點晴】

常見易形成氫鍵的化合物：H2O、HF、NH3等.(1)分子間氫鍵：①同種分子間：以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于F的電負性(4.0)很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子云向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有負電子對并帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用，這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵，即F-H…F；②不同種分子間：不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵．例如 NH3與H2O之間。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣；(2)分子內氫鍵：某些分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，分子內氫鍵由于受環狀結構的限制，X-H…Y往往不能在同一直線上，分子內氫鍵使物質熔沸點降低。