免费的污网站,国产在线视频网,中文字幕在线导航

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子結構示意圖，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩定結構。下列說法不正確的是（）

A.該物質的化學式是Al2Cl6B.該物質是離子化合物，在熔融狀態下能導電

C.該物質在固態時所形成的晶體是分子晶體D.該物質中不存在離子鍵，也不含有非極性鍵

【答案】B

【解析】

A．由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外層都達到8個電子的穩定結構，可知A為Cl元素，B為Al元素，A選項正確；

B．因該物質是二聚分子，故其固態時形成分子晶體，該物質是共價化合物，在熔融狀態下不導電，B選項錯誤；

C．該物質由穩定狀態的分子組成，因此固體狀態時為分子晶體，分子間靠范德華力連接，C選項正確；

D．該物質中不含離子鍵，只含極性鍵和配位建，D選項正確；

答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知pKa = –lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21.下列有關說法錯誤的是

A.H2R + R22HR平衡常數K＞105，反應趨于完全

B.常溫下，Kh(HR-)的數量級為10-13

C.點b時，pH＜7且 c(R2)·c(H+)＜c(H2R)·c(OH)

D.點c時，溶液中2c(OH)－2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR)－c(R2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組分子中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是（）

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3與SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下，的沸點高于

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電子云均呈球形
Y	原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36

根據上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，X的核外有2個未成對電子，與題述其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都大；W的外層電子數是最內層電子數的9倍；Q的某種核素的質量數為56，中子數為30。據此回答下列問題：

（1）Q的基態原子的價電子排布式為______________。

（2）題述元素中，電負性最大的是______________（填元素符號），第一電離能介于Y和Z之間的同周期元素有______________（填元素符號）。

（3）Y和W的氯化物中熔點較高的是________（填化學式），原因是_____；與Z的低價氯化物互為等電子體的離子是_______（填一種即可）。

（4）咖啡因對中樞神經有興奮作用，其結構簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度很小，加適量水楊酸鈉[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，其原因可能是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。

(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉化率，則表示H2平衡轉化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖1可知＝________時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K＝___________________。