【題目】實驗室可用乙醇制備溴乙烷：CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O，但通常采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。下面是某同學對該實驗的猜想，你認為可能錯誤的是（ ）
A.制備過程中可能看到有氣泡產生
B.可以將適量的NaBr、H2SO4(濃
、CH3CH2OH三種藥品置入一種容器中加熱制備CH3CH2Br
C.如在夏天做制備CH3CH2Br的實驗，實際收集到的產物可能較少
D.為了除去CH3CH2Br中混有的HBr，可用熱的NaOH溶液洗滌
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O2
2SO3 各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
D.甲裝置的導線中有電流，電流方向為鋅→銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用水蒸氣蒸餾的方法
蒸餾裝置如圖
從植物組織中獲取揮發性成分。這些揮發性成分的混合物統稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯檸檬烯
。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：
①將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；
②松開活塞K。加熱水蒸氣發生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層油層。
下列說法不正確的是（ ）
A.當餾出液油層無明顯變化時，說明蒸餾完成
B.蒸餾結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱
C.為完成實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計
D.要想從精油中得到檸檬烯，還要進行萃取、分液、蒸餾操作才能實現目的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題：
(1)基態Co原子核外電子占據________種不同的能級，其中有________個未成對電子。
(2)Co能形成[Co(CNO)6]3－。
①1 mol該離子中含有σ鍵的數目為________。
②與CNO－互為等電子體的分子有_______
③C、N、O三種基態原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
④在相同的壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。
(3)BN晶體有多種結構，其中立方氮化硼具有金剛石型結構(如圖)。
①晶體的最小環中含有________個B原子。
②若晶胞參數為a nm，晶胞密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數的值可表示為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中,不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 采用長玻璃導管有導氣兼冷凝的作用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。實驗室常利用甲醛法測定重鉻酸銨樣品中氮的質量分數，其反應原理為2Ba2++Cr2O72+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加入硝酸鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，重復上述操作3次。滴定結果如下表所示：
滴定次數 | 待測溶液的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.05 | 21.06 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.97 |
3 | 25.00 | 0.20 | 21.98 |
該樣品中氮的質量分數為_________(結果保留兩位小數)，并寫出簡要的運算過程。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。
(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________________。
A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O調pH=8可除去________________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________________(填化學式)。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中， 
的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時，可注射
溶液緩解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的電離程度
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
