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質量比為11∶7∶6的CO₂、CO、NO，其物質的量之比為，所含氧原子數之比為同溫同壓下體積比同溫同壓下密度比。

5：5：4 ； 10：5：4 ； 5：5：4 ； 22：14：15

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現有標準狀況下的以下物質：
A.11.2LO₂ B.6.8gNH₃ C.1.204×10²⁴CH₄ D.0.5molCO₂；
其中質量由大到小的順序為

C＞D＞A＞B

，各物質所含原子數由大到小的順序是

C＞B＞D＞A

，其體積由大到小的順序是

C＞A=D＞B

，氣體的密度由大到小的順序是

D＞A＞B＞C

．（填序號）
Ⅱ．相同質量的CO和CO₂，其物質的量之比為

11：7

，所含的氧原子個數比為

11：14

，所含碳元素的質量比為

11：7

，相同條件下的體積比為

11：7

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為 4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為

11：10

；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了

1.1

mole^-．
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的最佳反應條件是

．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

．若在該條件下將2mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為

50Q2

（用含Q₁、Q₂代數式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm³、質量分數為98%，若用H₂SO₄?XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有CO、CO₂、O₃（臭氧）三種氣體，下列敘述不正確的是（　�。�

A、同溫同壓同體積時質量比為7：11：12

B、相同質量時所含氧原子的物質的量之比為1：2：3

C、標況下密度比為7：11：12

D、都含有1mol氧原子時則三種氣體的物質的量之比為6：3：2

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科目：高中化學 來源：河北省藁城一中2010－2011學年高一上學期第一次月考理科化學試題 題型：022

質量比為11∶7∶6的CO₂、CO、NO，其物質的量之比為________，所含氧原子數之比為________同溫同壓下體積比________同溫同壓下密度比________．

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