Question

現有CO、CO₂、O₃（臭氧）三種氣體，下列敘述不正確的是（　　）

• A、同溫同壓同體積時質量比為7：11：12
• B、相同質量時所含氧原子的物質的量之比為1：2：3
• C、標況下密度比為7：11：12
• D、都含有1mol氧原子時則三種氣體的物質的量之比為6：3：2

Answer 1

分析：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據m=

V

Vm

M判斷；
B．根據n=

m

M

結合分子組成判斷；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

判斷；
D．氧原子的物質的量除以每個分子中的氧原子個數即得三種氣體的物質的量．

解答：解：CO、CO₂、O₃的摩爾質量分別為：28g/mol、44g/mol、48g/mol，
A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據m=

V

Vm

M知，同溫同壓同體積時質量比等于其摩爾質量之比，為28g/mol：44g/mol：48g/mol=7：11：12，故A正確；
B．根據n=

m

M

知，相同質量的三種氣體的物質的量之比等于其摩爾質量的反比，為132：84：77，再結合其分子組成知，氧原子的物質的量之比=132：168：231=44：56：77，故B錯誤；
C．相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據ρ=

M

Vm

知，其密度之比等于其摩爾質量之比，為7：11：12，故C正確；
D．氧原子的物質的量除以每個分子中的氧原子個數即得三種氣體的物質的量，所以都含有1mol氧原子時，這三種氣體的物質的量之比=6：3：2，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律定律及其推論，根據條件靈活運用基本公式是解本題的關鍵，難度較大．