Question

Ⅰ．現有標準狀況下的以下物質：
A.11.2LO₂  B.6.8gNH₃  C.1.204×10²⁴CH₄  D.0.5molCO₂；
其中質量由大到小的順序為

C＞D＞A＞B

，各物質所含原子數由大到小的順序是

C＞B＞D＞A

，其體積由大到小的順序是

C＞A=D＞B

，氣體的密度由大到小的順序是

D＞A＞B＞C

．（填序號）
Ⅱ．相同質量的CO和CO₂，其物質的量之比為

11：7

，所含的氧原子個數比為

11：14

，所含碳元素的質量比為

11：7

，相同條件下的體積比為

11：7

．

Answer 1

分析：根據n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結合分子的構成和物質的組成來計算．

解答：解：Ⅰ由n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

可知：
A.11.2LO₂的n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，m（O₂）=0.5mol×32g/mol=16g，原子數為2×0.5N_A=1N_A，ρ=

M

Vm

=

32

22.4

g/L；
B.6.8gNH₃的n（NH₃）=

6.8g

17g/mol

=0.4mol，原子數為4×0.4N_A=1.6N_A，ρ=

M

Vm

=

17

22.4

g/L；
C.1.204×10²⁴CH₄的n（CH₄）=

1.204×1024

6.02×1023/mol

=2mol，m（CH₄）=2mol×16g/mol=32g，ρ=

16

22.4

g/L；
D.0.5molCO₂的m（CO₂）=0.5mol×44g/mol=22g，原子數為3×0.5N_A=1.5N_A，ρ=

44

22.4

g/L；
所以：質量由大到小的順序為C＞D＞A＞B，各物質所含原子數由大到小的順序是C＞B＞D＞A，其體積由大到小的順序是C＞A=D＞B，氣體的密度由大到小的順序是D＞A＞B＞C，
故答案為：C＞D＞A＞B；C＞B＞D＞A；C＞A=D＞B；D＞A＞B＞C；
Ⅱ設CO和CO₂的質量都為mg，則n（CO）=

m

28

mol，n（CO₂）=

m

44

mol，
則：物質的量之比為：

m

28

mol：

m

44

mol=11：7，
所含的氧原子個數比為：11：7×2=11：14，
所含碳元素的質量比等于碳元素的物質的量之比，為：11：7，
相同條件下的體積比為等于物質的量之比，為11：7．
故答案為：11：7；11：14；11：7；11：7．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意計算公式的運用，加強對概念的理解．