Question

18．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
• B． CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
• C． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大
• D． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H⁺）＜c（OH^-）

Answer 1

分析 A．稀釋過程中企業廣告離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度增大；
B．反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0；
C．該反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，則氫氣的轉化率降低；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中氫氧根離子、銨根離子的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子的濃度會增大，故A錯誤；
B．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，反應△S＞0，△H-T△S＞0，說明該反應的△H＞0，故B錯誤；
C．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H＜0，說明為放熱反應，升高溫度后反應速率增大，但平衡向著逆向移動，導致氫氣的轉化率減小，故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，由于氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，反應后溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確判斷反應自發進行的方法為解答關鍵，注意掌握化學平衡及其影響因素，D為易錯點，注意弱電解質在溶液中部分電離的特點．