Question

6．48克碳在3.5mol氧氣中不完全燃燒，待反應物耗盡，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

• A． 1132 kJ
• B． 283kJ
• C． 442 kJ
• D． 990.5kJ

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出48g碳的物質的量，然后列式計算出反應生成二氧化碳、CO的物質的量；與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是由于CO沒有轉化成二氧化碳，讓1molCO完全燃燒放出的熱量即為損失的熱量，結合碳的燃燒熱計算出損失的熱量即可．

解答 解：48g碳的物質的量為：$\frac{48g}{12g/mol}$=4mol，4mol碳完全燃燒消耗4mol氧氣，說明氧氣不足，反應生成CO和二氧化碳的混合物，
設反應生成CO₂、CO的物質的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=4}\\{x+\frac{1}{2}y=3.5}\end{array}\right.$，
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=3mol}\\{y=1mol}\end{array}\right.$
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是由于CO沒有轉化成二氧化碳，讓1molCO完全燃燒放出的熱量即為損失的熱量，
1molCO完全燃燒生成二氧化碳氣體放出的熱量為：283kJ/mol×1mol=283kJ，
故選B．

點評 本題考查了反應熱的計算，題目難度中等，明確損失熱量的實質為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式表示的意義，試題側重考查學生的分析能力就化學計算能力．