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17．取兩支試管A、B，分別加入5mL 4%、5mL 12%的過氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/L的氯化鐵溶液．下列說法或操作正確的是（　�。�
A．、加入氯化鐵的目的是加深溶液顏色，放大實驗現象
B．、本實驗的目的是研究濃度對雙氧水分解速率的影響
C．、本實驗過程中A、B試管都不明顯，可以將那個很不明顯的試管放入熱水浴中來觀察
D．、小明剛把A藥品準備好，就有事情出去了，第二天繼續這個實驗來進行比較

分析 過氧化氫在催化劑條件下可分解生成氧氣和水，反應中氯化鐵為反應的催化劑，加熱可增大反應速率，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鐵為反應的催化劑，可增大反應速率，故A錯誤；
B．催化劑相同，濃度不同，反應速率不同，故B正確；
C．氯化鐵催化作用下，過氧化氫分解生成氧氣，有氣泡生成，現象明顯，故C錯誤；
D．時間較長，過氧化氫如變質，則不能完成實驗，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握實驗的原理以及影響化學反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A～H 是中學化學中常見的物質，轉化關系如下圖所示（部分反應物、反應條件和產物已略去）．A、H 是常見的金屬單質，工業上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素．
（1）B 的電子式為．
（2）檢驗D 中金屬陽離子的實驗方案是（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現藍色沉淀，則D溶液中含Fe2+）先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現明顯現象，滴加氯水后出現血紅色，則D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出現藍色沉淀，則D溶液中含Fe2+）．
（3）金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）E 在空氣中轉化成F 的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1．
（6）單質A 在氧氣中的燃燒產物X 可用于去除地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性條件下，X 將TcO4--轉化為難溶于水的 TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯甲酸共有四個同分異構體（含苯環且包括苯甲酸）
B．相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷
C．CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有兩種不同類型的氫原子
D．兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如圖轉化關系：（反應中生成的水已略去）

（1）X的電子式，A的晶體類型離子晶體．
（2）工業生產中將D轉化為E的反應條件是400-500℃、V2O5．為了增大D的轉化率，所采取的有效方法是通入過量的空氣．
（3）寫出A與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）X的水溶液是堿性（酸、堿、中），請設計一個簡便方法驗證取少量固體于試管中，加入少量蒸餾水溶解，若滴入酚酞溶液呈紅色，可證明溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，回答下列問題
（1）鐵酸鈉（Na 2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe 3+．
①鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6．
②鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO4）2】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（用離子方程式表示）
（2）反應ⅠFe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol -1，平衡常數為K；
反應ⅡCO（g）+$\frac{1}{2}$O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ?mol -1 測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
①寫出反應Ⅰ的K的表達式k=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．
②反應Ⅰ中的a大于0（填大于、小于、等于）．
③若500℃時進行反應Ⅰ，CO 2 起始濃度為2mol?L -1，CO的平衡濃度為1mol?L -1．
④700℃反應Ⅰ達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）．
A．縮小反應器體積            B．通入CO 2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
⑤由反應Ⅰ和Ⅱ可求得，反應2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=2（a+b）kJ?mol -1．
（3）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈉與稀硫酸反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅與稀硫酸反應OH-+H+═H2O
D．鐵與鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子在溶液中因氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Na+Ba2+  SO42-  OH-B．Ag+  NO3? Cl?K+
C．H+  NO3-Fe2+  K+D．Cu2+NH4+OH-  SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．48克碳在3.5mol氧氣中不完全燃燒，待反應物耗盡，且
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A．1132 kJB．283kJC．442 kJD．990.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為 1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是C．（填序號）
A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　C．ClO2　　　　D．O3
（2）氯氨（NH2Cl）可作為殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：NH2Cl+H2O=NH3+HClO．

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