Question

18．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如表：

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

下列選項正確的是（　　）

• A． 氟化鈉溶液中通入C0₂：2F^-+H₂0+C0₂═2HF+CO₃^2-
• B． NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN-）+c（HCN）
• C． 25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
• D． 25℃時CN^-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10^-5

Answer 1

分析 A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強酸制取弱酸判斷；
B．沒有說明NaCN與HCN的物質(zhì)的量的關(guān)系；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽的水解程度越小；
D．根據(jù)Kh=$\frac{Kw}{Ka}$計算．

解答 解：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，HF的酸性大于H₂CO₃，結(jié)合強酸制取弱酸知，F(xiàn)^-和二氧化碳不反應(yīng)，故A錯誤；
B．沒有說明NaCN與HCN的物質(zhì)的量的關(guān)系，所以NaCN與HCN的混合溶液中，不能得到2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN），故B錯誤；
C．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽的水解程度越小，HF的酸性強，則NaF的水解程度小，溶液的pH小，所以25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者大于后者，故C錯誤；
D．Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大．