Question

13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在1L 0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A
• B． 常溫常壓下，Na₂0₂與足量H₂0反應(yīng)，生成4.48L  0₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• C． 在密閉容器中充人1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃的分子數(shù)為N_A
• D． 電解精煉銅的過程中，電路中每通過N_A個電子，陽極溶解銅32g

Answer 1

分析 A、硫化鈉溶液中硫離子部分水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)目增多；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅時陽極為粗銅來分析．

解答 解：A、在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故A正確；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，故4.48L氧氣的物質(zhì)的量小于0.2mol，故B錯誤；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故得到的氨氣分子個數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．