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8．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾質量就等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
B．硫酸的摩爾質量是98克
C．1molH2O的質量為18克
D．2molH2O的質量為18克

分析 A、摩爾質量在數值上等于該質量的相對分子質量；
B、摩爾質量的單位為g/mol；
C、根據質量m=nM來計算；
D、根據質量m=nM來計算．

解答 解：A、摩爾質量在數值上等于該質量的相對分子質量或相對原子質量，故A錯誤；
B、摩爾質量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；
C、1mol水的質量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故C正確；
D、2mol水的質量m=nM=2mol×18g/mol=36g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了摩爾質量的單位和數值，難度不大，掌握基礎是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的n（PCl3）隨時間的變化如圖，下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．該反應的平衡常數K=0.025
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時：c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．由紅外光譜可知，該有機物的結構簡式為CH3OH
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3個氫原子
C．綜合上述兩種譜圖分析，可以得知其A的相對分子質量
D．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列所含分子數由多到少的排列順序是C＞B＞A＞D
A．標準狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質的量為4mol的H2
C.20℃時45g H2O
D．常溫下，16g O2與14g N2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數K=64×10-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則NO表示的反應速率0.1mol/（L•min）．
（2）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行 （填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{（2.5×1{0}^{-1}）（4×1{0}^{-2}）}$=9×10-4＜K=64×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．非諾洛芬是一種治療類風濕性關節炎的藥物，可通過以下方法合成：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為．
（3）在上述五步反應中，其中②的反應類型是：加成反應；④的反應類型是：取代反應．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環境的氫，且分子中含有兩個苯環．
寫出該同分異構體的結構簡式．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備    的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3合成路線流程圖：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．還原性的無水草酸是無色無臭的透明結晶或白色粉末．草酸在濃硫酸并加熱條件下容易脫去水分，分解為二氧化碳和一氧化碳．

（1）草酸（H2C2O4）濃硫酸并加熱條件下分解的化學方程式為：H2C2O4 $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+CO2↑+H2O下列裝置中如圖1，可用于草酸分解制取氣體的是d．（填字母）
（2）某探究小組利用草酸分解產生的混合氣體和鐵銹反應來測定鐵銹樣品組成（假定鐵銹中只有Fe2O3•nH2O和Fe兩種成份），實驗裝置如下圖2所示，請回答：
①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃酒精燈之前應進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性（或先排盡裝置內空氣，以防止加熱時發生爆炸）；（b）通入混合氣體一段時間．
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=2（假定Fe和H2O不發生反應，實驗過程中每步均完全吸收或反應）．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是abc（填字母）．
a．缺少洗氣瓶B                     b．缺少裝置E
c．反應后固體是鐵和少量Fe2O3       d．反應后固體是鐵和少量Fe2O3•nH2O
（3）該探究小組還利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
①請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL，催化劑MnSO4的用量可選擇0.5g、0.0g）
②若要準確計算反應速率，該實驗中還需測定溶液紫色消失所需要的時間．請你設計出通過測定褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率關系的實驗方案：
實驗
編號		實驗目的T/K催化劑用量/gc/mol•l-1
KMnO4H2C2O4
Ⅰ為以下實驗作參考2980.50.010.1
Ⅱ探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響2980.50.0010.1
Ⅲ3230.50.010.1
Ⅳ探究催化劑對反應速率的影響0.1
取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．
③寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式：2MnO4_+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+8H2O+2Mn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．100mL6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
①硫酸鈉固體   ②水   ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液   ⑤CuSO4溶液．
A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如表：
    氫氰酸（HCN）    碳酸（H2C03）    氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10        K=4.2×10-7    K=6.61×10-4
下列選項正確的是（　　）
A．氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H20+C02═2HF+CO32-
B．NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
C．25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D．25℃時CN-的水解平衡常數約為1.6×10-5

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