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16．實驗室可利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步進行，中間產物有SbOCl等）其總反應可表示為：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應后期還要加入少量氨水，試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用．

分析 根據平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．

解答 解：SbCl3加水的總反應方程式為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl （總的），而分步驟為：第二步：SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2O?Sd2O3•H2O+2HCl，前期HCl的H+濃度越高，水解難，反應越難進行，加多點水PH越接近7，H+對水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應的進行；而后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應下去，已經達到水解平衡，所以要加NH3•H2O促進水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，
答：前期多點水PH越接近7，H+對水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應的進行；而后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應下去，已經達到水解平衡，所以要加NH3•H2O促進水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O．

點評 考查影響化學平衡移動的因素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解，移動結果是減弱改變趨勢，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統化肥、農藥等方面都發揮了重要的作用．
請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態砷原子的最外層電子排布式為4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式CO2或CS2或N2O（任寫一種即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構體？是（填“是”或“否”）
（6）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環．H的合成路線如圖（部分產物和部分反應條件略去）：

②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子． ③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羧基、羥基．
（4）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應的化學方程式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應中CO2的體積分數φ（CO2）隨時間的變化如圖所示：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內的平均反應速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應達平衡后，為使容器中CO2的體積分數φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時生成I2的質量為原來的2倍
B．達到平衡的時間為原來的2倍
C．平衡時混合氣體的物質的量為原來的2倍
D．平衡時混合氣體的平均摩爾質量和密度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．V、W、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態化合物M的水溶液呈堿性，W的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．常溫下該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
則△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．
（6）若將V金屬投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．寫出N的溶液與K2Cr2O7酸性的溶液反應的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學獎授予開發藍色發光二極管（LED）的三位科學家．長期以來，人們發明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍色LED卻因在材料環節遇阻而被斷言“難以在20世紀實現”．通過科學家漫長的實驗，發現氮化鎵晶體可以產生藍色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵
b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產生單質鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學反應實現的，其的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性．
（1）下列有關鎵及其化合物說法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質與鎵相似，氮化銦的化學式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應時除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時產生金屬氧化物白煙，其他元素均轉化為穩定的氧化物．請寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內進行上述可逆反應，下列有關表達正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標可以為鎵的轉化率
C、③圖象中縱坐標可以為化學反應速率
D、④圖象中縱坐標可以為體系內混合氣體平均相對分子質量
（4）工業上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，通過某種特殊的離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時陽極反應方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請寫出在陽極生成的GaO2-通過離子遷移到陰極時，陰極電極反應方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序為：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請寫出電解精煉鎵時陽極泥的成分Fe、Cu．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列如圖裝置應用于實驗室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家庫爾特•維特里希發明的“利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”．在化學上經常使用的是核磁共振氫譜，它是根據不同化學環境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號不同來確定有機物分子中的不同的氫原子．下列有機物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號，且強度（個數比）是1：3的是（　　）
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．原混合液中NO3-的物質的量為0.4 mol
B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產生氫氣
C．溶液中最終溶質為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol•L-1

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