Question

有一種無色混合氣體可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl氣體．依次進行如下實驗：①此混合氣體通過濃H₂SO₄，氣體總體積不變；②在通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現象；③剩余氣體在空氣中引燃，燃燒物不能使無水硫酸銅變色．
（1）根據實驗①，可推斷混合氣體中沒有

 

，原因是

 

．
（2）根據實驗③，可推斷混合氣體中沒有

 

，原因是

 

．
（3）混合氣體中肯定有

 

．

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：根據氣體的性質和濃硫酸的酸性、強氧化性以及石灰水、硫酸銅的性質，結合反應的實驗現象分析氣體的成分，其中混合氣體中氨氣具有堿性、氫氣和一氧化碳氣體具有還原性，氯化氫具有酸性，注意題中典型的實驗現象：通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變，說明沒有氨氣；通過澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，說明有氣體被吸收；在空氣中引燃中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，據此分析解答．

解答： 解：無色混合氣體可能含有CH₄、NH₃、H₂、CO、CO₂和HCl氣體，通過濃H₂SO₄，氣體總體積不變，說明一定不含氨氣，通入澄清石灰水，氣體體積變小但無渾濁現象，說明一定含有CO₂、HCl，剩余氣體在空氣中引燃，燃燒物不能使無水硫酸銅變色說明一定不含H₂、CH₄，故原混合氣體中含有HCl和CO，沒有甲烷、氫氣和二氧化碳氣體，
（1）混合氣體中氨氣具有堿性，將此混合氣體通過濃H₂SO₄時，總體積基本不變說明沒有氨氣，
故答案為：NH₃；混合氣體可能有的氣體中只有NH₃能被濃硫酸吸收；
（2）在O₂中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO₄粉末變色說明沒有甲烷和氫氣，
故答案為：H₂、CH₄；H₂、CH₄燃燒產物中有H₂O，而無水CuSO₄未變色；
（3）再通入澄清石灰水，氣體體積變小但無混濁現象，說明含有二氧化碳和氫氧化鈣反應，生成的沉淀又被鹽酸溶解，原混合氣體中一定同時含有二氧化碳和氯化氫，
故答案為：CO₂、HCl；

點評：本題考查混合氣體的組成判斷，題目難度不大，做題時注意從物質反應的典型現象入手判斷．