Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

周期\主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是

 

（填元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式：

 

，堿性最強的化合物的電子式：

 

．該化合物含有的化學鍵是

 

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素；
（2）非金屬性越強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性越強，金屬性越強的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁屬于兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
（1）在這些元素中，化稀有氣體元素的原子最外層達到8電子穩定結構，所以既不容易失去電子也不容易得電子，所以化學性質最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；
（2）這幾種元素中，非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價氧化物的水化物酸性最強，化學式為HClO₄；金屬性最強的元素是K元素，則KOH的堿性最強，電子式為，KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，所以KOH中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO₄；；離子鍵和共價鍵；
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁屬于兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫等知識點，這些都是考試熱點，知道離子方程式書寫規則、電子式書寫規則，題目難度不大．