Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
• B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
• C、需要加熱的反應說明它是吸熱反應
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據中和熱是稀的強酸和稀的強堿反應生成1mol水的過程所放出的能量以及熱量與物質的物質的量成正比；
B、物質具有的能量越低、越穩定；
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應；
D、物質完全燃燒放出的能量多，焓變是帶有符號的．

解答： 解：A、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，將含0.6mol H₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，故A正確；
B、由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，可知該反應吸熱，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩定，所以金剛石不如石墨穩定，故B錯誤；
C、需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，故C錯誤；
D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查中和熱的概念、反應的熱效應方面的知識，注意比較反應熱時要考慮反應熱前面的負號，難度中等．