Question

下列化學用語或說法錯誤的是（　　）
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業(yè)上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO₂與NaOH溶液的反應刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5mol
⑤飽和Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl₂、Fe（OH）₃均可通過化合反應制得
⑦由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+8H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

• A、只有④⑤⑦⑧
• B、只有①②③⑤
• C、只有①②③④⑧
• D、只有②③④⑦

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,離子方程式的書寫,離子方程式的有關計算,離子共存問題,硅和二氧化硅

專題：

分析：①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
③生活中常利用SiO₂與HF溶液的反應刻蝕玻璃；
④KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時硫酸根離子全部沉淀；
⑤Na₂SiO₃溶液具有粘性，碳酸鈉水解導致其溶液呈堿性，堿和二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉；
⑥鐵和FeCl₃反應生成FeCl₂，F(xiàn)e（OH）₂被氧氣氧化生成Fe（OH）₃；
⑦由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液中，溶液呈強酸性或強堿性，只要離子之間不反應就能共存；
⑧濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答： 解：①Al屬于活潑金屬，氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，所以工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故錯誤；
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故錯誤；
③生活中常利用SiO₂與HF溶液的反應刻蝕玻璃，二者反應生成四氟化硅和水，故錯誤；
④KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時硫酸根離子全部沉淀；KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液按照1：2反應，鋁離子全部反應為偏鋁酸鉀，沉淀為硫酸鋇為2mol，故錯誤；
⑤Na₂SiO₃溶液具有粘性，碳酸鈉水解導致其溶液呈堿性，堿和二氧化硅反應生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，從而將塞子黏住而打不開，所以飽和Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，故正確；
⑥Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以可以通過化合反應實現(xiàn)，故正確；
⑦由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液中，溶液呈強酸性或強堿性，強酸性條件下，硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故正確；
⑧濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量的計算、離子共存、氧化還原反應、金屬的冶煉等知識點，側(cè)重考查學生綜合知識運用能力，注意鋁的冶煉方法，會根據(jù)離子方程式進行有關計算，題目難度中等．