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某學生在一帶活塞的密閉容器中裝入1molNaHCO₃和1molNa₂O₂，加熱充分反應后容器內殘留的固體是（　�。�

A、0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH

B、1molNa₂CO₃和1molNaOH

C、0.8molNa₂CO₃和1molNaOH

D、1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：加熱時，發生反應如下：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，結合反應的化學方程式和反應物的物質的量判斷反應產物．

解答： 解：加熱后，發生反應如下：
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
0.5mol 0.5mol 0.5mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.5mol 0.5mol 1mol
n（Na₂CO₃）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據反應的有關方程式計算并判斷固體產物．

練習冊系列答案

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（1）在一定溫度和壓強下，30mL某氣體NxHy完全分解，生成30mL氮氣和60mL氫氣，則該氣體的化學式為

，分解的化學方程式

（2）在反應Z=X+2Y中，已知X和Y的摩爾質量比為6：1，當有16gZ分解時，可生成X的質量是

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中不能產生丁達爾效應的是（　�。�

A、蔗糖水	B、紅墨水
C、云霧	D、豆漿

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列反應的化學方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時發生取代反應

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時發生反應

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應生成異丙苯

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行研究，總結出三個可以生成H₂的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點燃上述三個反應生成的H₂，他們設計了如圖1所示裝置圖，請回答下列問題：

（1）寫出Na與H₂O反應的離子方程式

．
（2）在點燃之前必須先進行

，方法是

．
（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了．他們分析認為失敗的原因是Na與H₂O的反應速率太快，Na的用量太少．于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是

．
（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進如圖2所示．在改進后的實驗中的生成速率減慢．原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實驗現象如下：

樣品甲	生成白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是

，生成白色沉淀反應的離子方程式是

．
（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是

，白色沉淀變為紅褐色反應的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數之和．
請填寫下列空白：
（1）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式

．
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：

．
（3）某原電池中，電解質溶液為稀H₂SO₄，分別向負極通入碳元素與元素C（原子物質的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質，試完成下列問題：
正極反應：

；負極反應：

；電解質溶液pH的變化

．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或說法錯誤的是（　�。�
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO₂與NaOH溶液的反應刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總的物質的量為2.5mol
⑤飽和Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl₂、Fe（OH）₃均可通過化合反應制得
⑦由水電離的c（H⁺）為10^-13mol/L的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、I^-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂混合，以證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+8H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

A、只有④⑤⑦⑧

B、只有①②③⑤

C、只有①②③④⑧

D、只有②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　�。�

A、苯中的C和SO₂中的S都采取的是sp²雜化類型

B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³雜化類型

C、乙烯發生加成反應時C原子雜化類型不會發生變化

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