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9.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O.
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2>Na2O>P2O5
(3)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O>S>Se.
(4)Se原子基態核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4;H2Se的沸點:-41.1℃,H2S的沸點:-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S.
(5)SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3,該離子的立體構型為三角錐形.
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結構如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2-的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}ρ{N}_{A}}{42}$.

分析 (1)等電子體原子個數相等、價電子數相等;
(2)SiO2為原子晶體,熔沸點取決于共價鍵鍵能;Na2O為離子晶體,熔沸點取決于其晶格能;P2O5為分子晶體,熔沸點取決于分子間作用力;
(3)同主族元素從上到下,原子半徑越來越大,原子核對核外電子的吸引力越來越弱,第一電離能逐漸減小;
(4)Se原子序數為34,根據構造原理書寫該原子核外電子的排布式;分子晶體熔沸點與其相對分子質量成正比,與分子間作用力成正比;
(5)SO32-離子價電子對數為$\frac{6+2}{2}$=4,形成4條新的雜化軌道,據此判斷雜化方式,并據此判斷立體構型;
(6)晶胞中白色球個數=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,黑色球個數為4,晶胞體積=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$,離子體積=4×$\frac{4}{3}$π(r1+r23cm3

解答 解:(1)等電子體中原子個數相等、價電子數相等,與二氧化碳互為等電子體的有CS2或N2O,
故答案為:CS2或N2O;
(2)SiO2為原子晶體,熔沸點取決于共價鍵鍵能,熔沸點很高;Na2O為離子晶體,熔沸點取決于其晶格能,熔沸點較高;P2O5為分子晶體,熔沸點取決于分子間作用力,熔沸點較低,
故答案為:SiO2>Na2O>P2O5
(3)同主族元素從上到下,原子半徑越來越大,原子核對核外電子的吸引力越來越弱,第一電離能逐漸減小,
故答案為:O>S>Se;
(4)Se原子序數為34,根據能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則寫出為[Ar]3d104s24p4,二者均由分子構成,熔沸點取決于分子間作用力,分子間作用力取決于相對分子質量,H2Se的相對分子質量比H2S大,因此H2Se分子間作用力強于H2S;
故答案為:[Ar]3d104s24p4 ;H2Se分子間作用力強于H2S;
(5))SO32-離子價電子對數為$\frac{6+2}{2}$=4,形成4條新的雜化軌道,采用了sp3雜化;孤電子對數=價電子對數-配位原子數=4-3=1,含有一對孤對電子,占據一條雜化軌道,對S-O鍵有排斥作用,S與O構成三角錐形,
故答案為:sp3;三角錐;
(6)晶胞中白色球個數=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,黑色球個數為4,晶胞體積=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$=$\frac{56×4}{ρ{N}_{A}}$cm3,離子體積=4×$\frac{4}{3}$π(r1+r23cm3=$\frac{16}{3}$π(r1+r23cm3
該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率=$\frac{\frac{16}{3}π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}}{\frac{56×4}{ρ{N}_{A}}}$=$\frac{π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}ρ{N}_{A}}{42}$,
故答案為:$\frac{π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}ρ{N}_{A}}{42}$.

點評 本題考查物質結構和性質,為高頻考點,涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微粒空間關系判斷、原子核外電子排布等知識點,側重考查學生對基礎知識的靈活運用及空間想象、計算能力,難點是晶胞計算及等電子體的確定,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列溶液中,離子一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+SO42-     K+    Cl-
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中:Na+SO42-     K+    HCO3-
D.滴入酚酞顯紅色的溶液:K+    HCO3-Ba2+Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發生如下反應A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)△H<0,2min末反應達到平衡狀態,生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白:
(1)x值等1;2min內v(B)=0.2mol/(L•min)
(2)A的轉化率為33.3%
(3)該反應的平衡常數的表達式k=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)•c(B)}$,450℃時平衡常數大于500℃時平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列與NA有關的說法正確的是(  )
A.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,當得到標準狀況下67.2 L Cl2時,反應中轉移的電子數為6 NA
B.6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2 NA
C.標準狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數一定為0.2 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.已知化合物I的分子式為C11H14O2,其合成路線如圖所示:

查閱資料有如下信息:
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫;
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH;
iii  F為苯的同系物.
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式為(CH33CCl,D所含官能團的名稱是醛基.
(2)C的名稱為2-甲基-1-丙醇,H的分子式為C7H8O.
(3)A→B、F→G的反應類型分別為消去反應、取代反應.
(4)寫出C→D反應的化學方程式:2(CH32CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2(CH32CHCHO+2H2O.
(5)I的結構簡式為
(6)I的同系物J比I的相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:①苯環上只有兩個取代基,②能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,共有12種(不考慮立體異構).其中核磁共振氫譜為五組峰,且峰面積比為1:2:2:1:6,寫出J的這種同分異構體的結構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質一定屬于混合物的是(  )
A.固態物質B.含多種元素的物質
C.液態物質D.沒有顏色的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.用石墨作電極電解AlC13溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br -+2NO3-+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環境.某化學實驗小組進行如下有關SO2性質的探究活動.

(1)裝置A中反應的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑.
(2)選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱;
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱,乙同學認為該方案不合理,其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理.
②丙同學設計的合理實臉方案為:按照A→CB、E、D、F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置.其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得.證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現象是裝置D中品紅不褪色,F中出現白色沉淀.
(3)利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量.量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出,用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收.充分反應后,再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4,消耗KI溶液25.00mL.
(己知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管,水通入C的進口為b.
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列事實與膠體的性質無關的是(  )
A.“尿毒癥”患者做血液透析治療
B.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現紅褐色沉淀
C.在河流入海處易形成沙洲
D.在豆漿中加入鹽鹵制豆腐

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