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17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列與NA有關的說法正確的是（　　）
A．在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當得到標準狀況下67.2 L Cl2時，反應中轉移的電子數為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數一定為0.2 NA

分析 A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯氣轉移5mol電子；
B、求出二氧化硅的物質的量，然后根據二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
D、S2和S8均由硫原子構成．

解答 解：A、反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3mol氯氣轉移5mol電子，故當生成標況下67.2L氯氣即3mol氯氣時，轉移3NA個電子，故A錯誤；
B、6.0g二氧化硅的物質的量為0.1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4NA條硅氧鍵，故B錯誤；
C、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數減少，故最終分子個數小于NA個，故C錯誤；
D、S2和S8均由硫原子構成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質的量為0.2mol，個數為0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625kJ•g-1．下列熱化學方程式中不正確的是（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ/mol
B．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445 kJ/mol
C．$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）═$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）△H=+445 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-55.625 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．學會正確使用藥物，提高生活質量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標識是OTC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　　）
A．吸氧腐蝕時正極放出O2
B．析氫腐蝕時正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負極反應都是Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．食物的酸堿性是食物本身能電離出來H+或OH-？是否味覺上有酸味的食物就是酸性食物？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設計如下：

已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是過濾；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是：氧化使Fe2+轉化為Fe3+．
（3）反應（3）的離子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O．
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（4）Se原子基態核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；H2Se的沸點：-41.1℃，H2S的沸點：-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S．
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構型為三角錐形．
（6）金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結構如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2-的半徑為r2cm，該晶胞密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）已知：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池．如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②若利用該燃料電池提供電源，與圖2右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是B極（填”A”或”B”）；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為1.12L．
（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為3.45×104C（法拉第常數F=9.65×l04C/mol），最多能產生的氯氣體積為4 L（標準狀況）．
（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）現用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為Co2+-e-=Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列氣體能用向下排氣法收集的有（　　）
A．NH3B．H2C．HClD．CO

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