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19.下列事實與膠體的性質無關的是(  )
A.“尿毒癥”患者做血液透析治療
B.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現紅褐色沉淀
C.在河流入海處易形成沙洲
D.在豆漿中加入鹽鹵制豆腐

分析 A、血液是膠體;
B、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉;
C、河水是膠體;
D、豆漿是膠體,能發生膠體的聚沉.

解答 解:A、血液是膠體,當病人患有尿毒癥時,血液中的毒素不能排出,要做血液的透析來治療,和膠體的性質有關,故A錯誤;
B、氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,而得不到氫氧化鐵膠體,和膠體的性質無關,故B正確;
C、河水是膠體,在入海時遇到氯化鈉溶液,發生了膠體額聚沉,從而形成三角洲,和膠體的性質有關,故C錯誤;
D、豆漿是膠體,遇鹽鹵能發生膠體的聚沉,和膠體的性質有關,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查了膠體的性質和制備,應注意的是將氯化鐵和堿溶液混合后得到的是氫氧化鐵沉淀而非膠體.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)氧元素能形成繁多的氧化物,請寫出一個與CO2互為等電子體的化合物CS2或N2O.
(2)把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO2>Na2O>P2O5
(3)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O>S>Se.
(4)Se原子基態核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4;H2Se的沸點:-41.1℃,H2S的沸點:-60.4℃引起兩者沸點差異的主要原因是H2Se分子間作用力強于H2S.
(5)SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3,該離子的立體構型為三角錐形.
(6)金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑.其立方晶體的晶胞結構如圖所示,已知Ca2+的半徑為r1cm,O2-的半徑為r2cm,該晶胞密度為ρg?cm-3,阿伏加德羅常數用NA表示,則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為$\frac{π({r}_{1}+{r}_{2})^{3}ρ{N}_{A}}{42}$.

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10.在5mL0.02mol/L某金屬氯化物(MCln)溶液中,滴加0.05mol/L AgNO3溶液,生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示,則該氯化物中金屬元素的化合價為(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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7.下列氣體能用向下排氣法收集的有(  )
A.NH3B.H2C.HClD.CO

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14.將2.3g的鈉用足量大的沒被氧化的鋁箔包住,鋁箔上用針扎些小孔放入足量的水中,寫出有關反應的化學方程式,產生的氫氣在標態下體積是多少升?

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4.有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應關系如下所示:
①A+B→C+E                  
②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E                    
④F+Ba(NO32→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題:
(1)寫出它們的化學式:
ACuOBH2SO4CCuSO4DCu(OH)2EH2OFNa2SO4
(2)寫出①②④的離子反應方程式:
①CuO+2H+=Cu2++H2O
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2
④Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.某氧原子的質最為ag,12C原子的質量為bg,且NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A.該氧原子的摩爾質量為$\frac{12b}{a}$g/molB.1 mol 該氧原子質量為幽a NAg
C.xg 該氧原子所含的電子數為$\frac{16x}{a}$D.yg 該氧原子的中子數一定為$\frac{8y}{a}$

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8.在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應:xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度降低為0.3mol/L,下列有關判斷正確的是(  )
A.x+y<zB.B的轉化率降低
C.平衡向正反應方向移動D.C的體積分數增大

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2.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O.
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)160g/L NaOH溶液的物質的量濃度為4mol/L.若要計算該溶液的質量分數,還需要的一個條件是密度 (用文字說明).
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2,防止ClO2分解爆炸(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性;     b.稀釋ClO2以防止爆炸;    c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)發生器內的反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4,吸收塔內的反應的化學方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O.
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續檢驗溶液的pH值.
(5)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed (選填序號).
a.蒸餾    b.蒸發    c.灼燒    d.過濾    e.冷卻結晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結晶(填操作名稱).

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