Question

10．下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，0.2mol任何物質的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下，1L HCl和1L H₂O的物質的量相同
④標準狀況下，1g H₂和14g N₂的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．

• A． ①②③④
• B． ②③⑥⑦⑧
• C． ⑤⑥⑦⑧
• D． ④⑦⑧

Answer 1

分析 ①標準狀況下，所有物質并不都是氣體；
②溫度、壓強影響氣體摩爾體積；
③標準狀況下，HCl為氣體，而H₂O不是氣體；
④根據n=$\frac{m}{M}$計算二者物質的量，標準狀況下，氣體體積之比等于其物質的量之比；
⑤28g CO為1mol，但不一定處于標況下；
⑥兩種物質不一定都是氣體；
⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比；
⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比．

解答 解：①標準狀況下，0.2mol任何氣體物質的體積均為4.48L，但所有物質并不都是氣體，故錯誤；
②若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標況下，故錯誤；
③標準狀況下，HCl為氣體，而H₂O不是氣體，二者體積相等，它們物質的量不相等，故錯誤；
④1g H₂物質的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，14g N₂的物質的量為$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，二者物質的量相等，標況下，二者體積相等，故正確；
⑤28g CO為1mol，但不一定處于標況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；
⑥標況下，兩種物質不一定都是氣體，它們物質的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；
⑦在同溫同體積時，氣體壓強與物質的量成正比，則氣體物質的物質的量越大，壓強越大，故正確；
⑧同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，也等于相對分子質量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故正確，
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及其推論、溫度及壓強對氣體摩爾體積的影響，難度中等．