A. | NaOH溶液 | B. | 鹽酸 | C. | NH4SCN溶液 | D. | KSCN溶液 |
分析 三價鐵離子的檢驗方法為:取待測液于試管中,向待測溶液中加入KSCN溶液,溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe3+,即Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3;根據常見離子的顏色判斷Fe3+(黃色);Fe3+與OH-反應生成紅褐色Fe(OH)3;
二價鐵離子的檢驗方法為:再取待測液于試管中,加KSCN溶液沒有明顯現象,加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+;根據常見離子的顏色判斷Fe2+(淺綠色);向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;據此即可解答.
解答 解:A.向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2不穩定易被氧氣氧化為Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色的Fe(OH)2沉淀變成紅褐色Fe(OH)3,向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe3+與OH-反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,生成紅褐色Fe(OH)3,兩者反應現象不同,故A正確;
B.鹽酸和分Fe2+和Fe3+不反應,不能區別Fe2+和Fe3+,故B錯誤;
C.加入NH4SCN溶液,發生絡合反應,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3溶液立即呈血紅色,證明含有三價鐵離子;加NH4SCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+,故C正確;
D.加入KSCN溶液,發生絡合反應,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3溶液立即呈血紅色,證明含有三價鐵離子;加KSCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+,故D正確;
故選B.
點評 本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應用,根據離子檢驗產生特征現象進行判斷是解答的關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ②③⑥⑦⑧ | C. | ⑤⑥⑦⑧ | D. | ④⑦⑧ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持體積不變,降溫,平衡右移,逆反應速率增大 | |
B. | 保持體積、溫度不變,充入氦氣后,正反應速率將增大 | |
C. | 保持體積、溫度不變,充入NH3氣體,平衡向右移動 | |
D. | 保持溫度、壓強不變,充入NH3氣體,平衡混合氣中NH3的體積分數不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$ | B. | 44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$ | ||
C. | 44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$ | D. | 44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾、蒸發、蒸餾、分液 | B. | 過濾、蒸餾、蒸發、分液 | ||
C. | 蒸發、蒸餾、過濾、分液 | D. | 分液、蒸餾、蒸發、過濾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol乙烯分子中含有的共價鍵數目為4NA | |
B. | 2L 0.5mol•L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+離子總數為2NA | |
C. | 1mol FeBr2與足量氯氣反應時,轉移的電子數為3NA | |
D. | 1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA |
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