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2.下列各試劑中,不能用來鑒別Fe2+溶液和Fe3+溶液的是(  )
A.NaOH溶液B.鹽酸C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液

分析 三價鐵離子的檢驗方法為:取待測液于試管中,向待測溶液中加入KSCN溶液,溶液立刻變成紅色說明溶液中有Fe3+,即Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3;根據常見離子的顏色判斷Fe3+(黃色);Fe3+與OH-反應生成紅褐色Fe(OH)3
二價鐵離子的檢驗方法為:再取待測液于試管中,加KSCN溶液沒有明顯現象,加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+;根據常見離子的顏色判斷Fe2+(淺綠色);向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;據此即可解答.

解答 解:A.向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2,Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,Fe(OH)2不穩定易被氧氣氧化為Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色的Fe(OH)2沉淀變成紅褐色Fe(OH)3,向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;Fe3+與OH-反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,生成紅褐色Fe(OH)3,兩者反應現象不同,故A正確;
B.鹽酸和分Fe2+和Fe3+不反應,不能區別Fe2+和Fe3+,故B錯誤;
C.加入NH4SCN溶液,發生絡合反應,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3溶液立即呈血紅色,證明含有三價鐵離子;加NH4SCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+,故C正確;
D.加入KSCN溶液,發生絡合反應,Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3溶液立即呈血紅色,證明含有三價鐵離子;加KSCN溶液沒有明顯現象加入氯水溶液變成紅色,說明溶液只有Fe2+,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了二價鐵離子和三價鐵離子的實驗檢驗方法的應用,根據離子檢驗產生特征現象進行判斷是解答的關鍵,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5
已知:①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(圖2)(夾持儀器已略去)為d(填序號).
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應及進行程度.用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集氣瓶中立即產生無色液體SO2Cl2,充分反應后,將液體和剩余氣體分離.繼續用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,該白色沉淀是白色沉淀是BaSO4,由此可知反應后剩余氣必然存在混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體氣體,綜合實驗信息,請寫出干燥的SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取.

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體,則裝置B中反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-;檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產生白色沉淀,則說明含有SO42-;(3)請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發結晶;②趁熱過濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥  得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl;
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(5)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
準確稱一定質量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發生如下反應:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是(  )
①標準狀況下,0.2mol任何物質的體積均為4.48L
②若1mol氣體的體積為22.4L,則它一定處于標準狀況下
③標準狀況下,1L HCl和1L H2O的物質的量相同
④標準狀況下,1g H2和14g N2的體積相同
⑤28g CO的體積為22.4L
⑥兩種物質的物質的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同
⑦在同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大
⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比.
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-,硫酸鋁Al2(SO43=2Al3++3SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知反應3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H﹦-92.4KJ•mo1-1.某溫度下,在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的NH3,充分反應后達到平衡.下列說法中正確的是(  )
A.保持體積不變,降溫,平衡右移,逆反應速率增大
B.保持體積、溫度不變,充入氦氣后,正反應速率將增大
C.保持體積、溫度不變,充入NH3氣體,平衡向右移動
D.保持溫度、壓強不變,充入NH3氣體,平衡混合氣中NH3的體積分數不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有一真空瓶質量為m1,該瓶充入CO2后質量為m2.在相同狀況下,若充滿氣體D時,總質量為m3.則D的相對分子質量是(  )
A.44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B.44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C.44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D.44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是(  )
A.過濾、蒸發、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發、分液
C.蒸發、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發、過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.1mol乙烯分子中含有的共價鍵數目為4NA
B.2L 0.5mol•L-1(NH42SO4溶液中NH4+離子總數為2NA
C.1mol FeBr2與足量氯氣反應時,轉移的電子數為3NA
D.1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

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