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9．利用圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾氣
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C稀鹽酸Na2SO3H2S溶液SO2具有還原性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，反應不能順利進行；
B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體；
C．生成二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成．

解答 解：A．稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣，附在固體而使反應不能順利進行，應用稀硫酸和碳酸鈉反應制備二氧化碳氣體，故A錯誤；
B．濃硫酸可使蔗糖碳化，并發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，通過高錳酸鉀溶液的顏色變化證明濃硫酸的強氧化性，故B正確；
C．生成二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成硫，二氧化硫表現氧化性，故C錯誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成，應先除雜，否則不能證明碳酸＞硅酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、濃硫酸的性質、酸性比較、氧化還原反應等，把握化學反應原理及實驗裝置中的反應為解答的關鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發生如下反應：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點對應的 Ksp大于b點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結構簡式為．

已知：
請回答下列問題；
（1）①反應產物的分子式為C9H12；由A可合成橡膠，該反應的類型是加聚反應；B遇FeCl3溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應制得，請寫出該化學反應方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C與C2H2合成D的化學方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下轉化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結構簡式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構體的結構簡式．
ⅰ與FeCl3溶液發生顯色反應；ⅱ能發生銀鏡反應；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．請回答：

（1）D的分子式為C5H10O；
（2）E中所含官能團的名稱為羧基；
（3）Ⅲ的反應類型為ab（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
（5）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（6）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為…
、和；
（7）E有多種同分異構體，其中一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
A．該有機物分子式為C12H20O2
B．能發生加成反應和取代反應
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該有機物最多能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見的有機酸，其結構簡式為．請回答：
（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是羧基、羥基；
（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣33.6L；
（3）蘋果醋可能發生的反應是ABCD；
A．與NaOH溶液反應　　B．與碳酸氫鈉溶液反應   C．與乙酸在一定條件下酯化　　D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為，天然硼元素有兩種穩定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結晶．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發生反應的化學方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為H2B4O7．（B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為23．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．含Z元素的弱酸不能與含W元素的弱酸反應得到強酸
D．T元素形成的酸與W元素形成的酸相比，酸性一定后者弱

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