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20.已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7.室溫下,H2SeO4存在以下電離過程:H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-?H++SeO42-,K=1.2×10-2.下列相關敘述正確的是( 。
A.NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
B.pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液,后者水的電離程度大
C.H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式:H++NH3•H2O=NH4++H2O
D.Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-

分析 A.H2SeO4=H++HSeO4-,第一步完全電離,HSeO4-不水解;
B.pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液,氫離子濃度相同,對水的電離影響程度相同;
C.H2SeO4溶液中滴加少量氨水反應生成酸式鹽NaHSeO4,H2SeO4=H++HSeO4-,第一步完全電離;
D.已知HSeO4-?H++SeO42-,K2=1.2×10-2大于H2CO3的一級電離常數分別為Kl=4.2×10-7,所以KHCO3和KHSeO4兩溶液混合,強酸制弱酸生成二氧化碳不能存在.

解答 解:A.H2SeO4=H++HSeO4-,第一步完全電離,HSeO4-不水解,NaHSeO4溶液顯酸性,Na2SeO4溶液顯堿性,故A錯誤;
B.pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液,氫離子濃度相同,對水的電離影響程度相同,水的電離程度相同,故B錯誤;
C.H2SeO4溶液中滴加少量氨水反應生成酸式鹽NaHSeO4,H2SeO4=H++HSeO4-,第一步完全電離,氨水少量所以第一步完全電離產生的氫離子,還過量,H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式:H++NH3•H2O=NH4++H2O,故C正確;
D.已知HSeO4-?H++SeO42-,K2=1.2×10-2大于H2CO3的一級電離常數分別為Kl=4.2×10-7,所以HCO3-和HSeO4-兩溶液混合,強酸制弱酸不能共存,所以反應方程式為:CO32-+H2SeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及物質的量程度分析、產物判斷、電離平衡常數比較等知識,題目難度中等,注意判斷反應物和生成物,用守恒的方法和原理書寫離子方程式.

練習冊系列答案
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A.

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(2)開始實驗時,將D裝置下移,用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣,趕凈后,立即將D裝置上提.將A裝置中銀絲放入稀HNO3
中,給A裝置微微加熱.
試回答下列問題:
①寫出銀與稀HNO3反應的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②從裝置的設計看,確定E中空氣已被趕凈的實驗現象是裝置B中出現白色沉淀
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(4)由于E處設計不當,開始收集的氣體出現淺的紅棕色,你認為該裝置如何改進.

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