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10.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的是(  )
A.

分離碘酒中的碘和酒精
B.
實驗室制氨氣
C.
排水集氣法收集NO
D.
除去Cl2中的HCl

分析 A.碘和酒精互溶;
B.氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨;
C.NO不溶于水;
D.二者均與NaOH反應.

解答 解:A.碘和酒精互溶,不能利用圖中分液裝置分離,應選蒸餾法,故A錯誤;
B.氯化銨分解后,在試管口又化合生成氯化銨,不能制備氨氣,應選銨鹽與堿共熱制備,故B錯誤;
C.NO不溶于水,則圖中導管短進長出可排出水收集NO,故C正確;
D.二者均與NaOH反應,不能除雜,應選飽和食鹽水,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,題目難度不大,注意實驗的評價性分析.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.飲用水質量是關系人類健康的重要問題.
(1)在我國,一些貧困山區的農民至今還飲用井水,但暴雨過后井水混濁,無法飲用.為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清,你會建議他們最好向井水中投入下列中的C(填序號)
A.NaCl   B.Na2CO3    C.KAl(SO42•12H2O     D.CuSO4
(2)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質,其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸,該反應的離子方程式為:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO.
(3)寫出工業上制取漂白粉的化學方程式:2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
(4)臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來水消毒,即提高了消毒效率且安全無副作用,臭氧的分子式為O3;該物質、氯氣以及SO2均可以做漂白劑,三者的漂白原理分別是:強氧化性;強氧化性;發生化合反應.
(5)ClO2是一種光譜型的消毒劑,將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑.工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得,反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(  )
A.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量,該反應為吸熱反應
B.任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H2O的過程中,能量變化均相同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1,②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(1)△H2,則△H1<△H2
D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2 (g)△H=-395.0 kJ•mol-1則C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.心理學研究發現一個人心理平衡才能把化學平衡的題做好.已知COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,當反應達到平衡時,下列措施:
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④擴大容積 
⑤加催化劑
 ⑥恒壓通入惰性氣體,
能提高COCl2轉化率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.觀察下列有關實驗裝置,相關評價錯誤的是(  )
A.
用于配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液;評價:正確
B.
用于測定中和熱;評價:錯誤,裝置中缺少了環形玻璃攪拌棒
C.
用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性;評價:正確
D.
證明鐵發生吸氧腐蝕時空氣參加反應;評價:正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列關于配位化合物的敘述中,不正確的是(  )
A.配位化合物中必定存在配位鍵
B.配位化合物中只有配位鍵
C.〔Fe(SCN)6〕3-中的Fe3+提供空軌道,SCN-中的硫原子提供孤電子對形成配位鍵
D.許多過渡元素的離子(如Cu2+、Ag+等)和某些主族元素的離子或分子(如N3、H+等)都能形成配合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是(  )
①白醋中滴入石蕊試液呈紅色                
②室溫時,0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
④常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7           
⑤醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱
⑥常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH<4.
A.②④⑤⑥B.①②④C.②④⑥D.②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗.
裝置
現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據實驗現象回答下列問題:
(1)裝置甲中負極的電極反應式是A-2e-═A2+
(2)裝置乙中正極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu.
(3)裝置丙中溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7.室溫下,H2SeO4存在以下電離過程:H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-?H++SeO42-,K=1.2×10-2.下列相關敘述正確的是(  )
A.NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
B.pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液,后者水的電離程度大
C.H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式:H++NH3•H2O=NH4++H2O
D.Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-

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