Question

17．現有三種物質A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產生下表中的離子：

陽離子	Na+  H+  Ba2+
陰離子	OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出物質B、C的化學式：BH₂SO₄ CBa（OH）₂
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A溶液與C溶液反應：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②B溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
③將少量的C溶液滴入足量的碳酸氫鉀溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，生成的氣體只有CO₂符合，發生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，根據物質的性質和反應的有關方程式解答該題．

解答 解：A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，生成的氣體只有CO₂符合，發生的反應為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，則C為Ba（OH）₂，沉淀E為BaCO₃，E與B溶液反應，則B為H₂SO₄，所以A為Na₂CO₃，
（1）根據上面的分析可知，B為H₂SO₄，C為Ba（OH）₂，
故答案為：H₂SO₄；Ba（OH）₂；
（2）①A溶液與C溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②B溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
③將少量的C溶液滴入足量的碳酸氫鉀溶液生成碳酸鋇和碳酸鉀，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CO₃^2-+BaCO₃↓．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子的推斷、離子方程式的書寫，離子的檢驗，題目難度中等，注意根據物質的性質判斷物質的成分為解答該題的關鍵．