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7.根據下面的合成路線及所給信息填空:

(1)A的結構簡式是,名稱是環己烷
(2)①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
(3)反應④的化學方程式是
(4)下列有關有機物 具有的性質敘述正確的是C、D
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.易溶于水
C.1mol該有機物最多與1molH2發生加成反應
D.能使溴水褪色.

分析 由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,所以A為,反應②為鹵代烴發生的消去反應,反應③為環己烯的加成反應,B為,反應④為鹵代烴的消去反應,生成環己二烯,結合對應物質的結構和性質以及題目要求解答該題.

解答 解:由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,所以A為,反應②為鹵代烴發生的消去反應,反應③為環己烯的加成反應,B為,反應④為鹵代烴的消去反應,生成環己二烯,
(1)由以上分析可知A為,名稱為環己烷,故答案為:;環己烷;
(2)反應①為取代反應,③為加成反應,故答案為:取代反應;加成反應;
(3)反應④為的消去反應,反應的化學方程式為
故答案為:
(4)在有一個碳碳雙鍵,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,1mol最多與1molH2發生加成反應,能使溴水褪色,難溶于水,
故選C、D.

點評 本題考查有機物的合成與推斷,為高考常見題型,明確反應條件與反應類型的關系來推出各物質是解答本題的關鍵,注意鹵代烴的水解、消去反應的條件,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.現有三種物質A、B、C,其中有一種是酸,一種是堿,一種是鹽,溶于水后電離,可以產生下表中的離子:
陽離子Na+  H+  Ba2+
陰離子OH-  CO${\;}_{3}^{2-}$  SO${\;}_{4}^{2-}$
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據上述實驗結果,填空:
(1)寫出物質B、C的化學式:BH2SO4 CBa(OH)2
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①A溶液與C溶液反應:Ba2++CO32-=BaCO3↓;
②B溶液與碳酸氫鈉溶液反應:H++HCO3-=H2O+CO2↑.
③將少量的C溶液滴入足量的碳酸氫鉀溶液反應:Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CO32-+BaCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.現有反應:mA(g)+nB(g)?pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數減小,則:
(1)該反應的正反應為吸熱反應,且m+n> p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時,A的質量分數增大.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若保持容器體積不變,加入B,則A的轉化率增大.
(4)若升高溫度,則逆反應速率將增大.
(5)保持容器體積不變,充入氖氣,反應速率不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列電離方程式錯誤的是(  )
A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.NaHSO4═Na++H++SO42-
C.HNO3═H++NO3-D.NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義.將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489kJ/mol,C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172kJ/mol,則Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-27kJ/mol;
(2)利用燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液),寫出該電池的正極反應式O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.將1.0 mol氮氣、3.0 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發生反應,放出的熱量為 92.4 kJ
B.平衡狀態由A變到B時,平衡常數K (A)<K (B)
C.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高
D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關混合物的分離與提純的說法正確的是(  )
A.由于碘在乙醇中的溶解度較大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來
B.水的沸點為100℃,乙醇的沸點為78.5℃,所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變為無水乙醇
C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法將二者分離
D.NaCl溶液度隨溫度下降而減小,所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(  )
A.1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA
B.標況下1 L己烷完全燃燒后恢復至原狀態,生成氣態物質分子數為6NA/22.4
C.1 mol甲基含7 NA個電子
D.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.現有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數依次增大.請根據下列相關信息,回答問題.
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子核外s電子總數與p電子總數相等,且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個方向,原子軌道呈紡錘形.
(2)某同學根據上述信息,所畫的B電子排布圖如圖,違背了泡利原理.
(3)F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區,其基態原子有25種運動狀態.
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形,檢驗E元素的方法是焰色反應.

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同步練習冊答案
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