【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據題意，可判斷出X是 （寫化學式）；
（2）寫出并配平該反應的化學方程式： ；
（3）反應中2mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子。
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【題目】下列說法中不正確的是
①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質。
②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質。
③固態HCl不導電，熔融態的HCl可以導電。
④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸。
⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和. 下列說法正確的是( )
A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態
C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在
D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸
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【題目】（1）標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數由多到少的順序是（填寫編號） 。
（2）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__ __；氧原子的個數之比為___ __。
（3）將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質的量濃度 。
（4）已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3，則該硫酸的質量百分比濃度為 。
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【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質的不同。不能說明上述觀點的是（ ）
A. 甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯
B. 甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而乙烷不能
C. 乙烷在光照條件下能發生取代反應，而乙炔不能發生取代反應。
D. 苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能
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【題目】下列敘述正確的是
A. O2和O3互為同素異形體，性質相似
B. 常溫下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C. 明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D. C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0，所以石墨比金剛石穩定
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【題目】對反應A + 3B = 2C來說，下列反應速率中最快的是
A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)
C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結構，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A. 粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)
B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C. W的氣態簡單氫化物的熱穩定性比X的強
D. 工業上可用X的單質與W的氧化物反應制備W的單質
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【題目】短周期主族元素D、E、G、J的原子序數依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序數相差1， G的最高價氧化物對應的水化物既能與鹽酸反應，又能與燒堿反應，J原子的電子總數等于最外層電子數的3倍。下列推斷正確的是（ ）
A. 氣態氫化物的熱穩定性：E＞d＞J B. 原子半徑：G＞E＞J＞D
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：J＞D＞G D. E和J組成的化合物常作食品的干燥劑
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