Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態存在

D. 元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

Answer 1

【答案】A

【解析】B為主族元素且原子序數大于A，可知B為第二周期或第三周期元素，若為第三周期元素，內層電子數為10，則E的最外層電子數為30，不合理，所以B為第二周期元素，內層電子數為2，E最外層電子數為6，又E原子最外層電子數是C原子最外層電子數的3倍，則C原子最外層電子數為2，根據B、C、E原子的最外層電子數之和為13可得B原子最外層電子數為13-6-2=5，所以B原子序數為7即N元素，C原子序數大于B，最外層為2個又是短周期元素，所以C為第三周的12號元素即Mg，從而推得E原子序數為16即S元素。根據 AB兩元素相鄰和A的原子序數小于B，可知A為6號元素即C元素。

根據B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和可得D原子最外層電子數為3，D原子序數大于C（12）和小于E（16），可知D為13號元素即Al。

根據上述分析得到：A為C、B為N、C為Mg、D為Al、E為S。

A、Mg、Al、S原子處于同一周期，原子半徑依次減小，Mg2+、Al3+、S2-三種離子中半徑最小的是Al3+，A答案正確。B、碳元素形成的氫化物是有機化合物中的一大類化合物——烴，當碳原子數小于4時為氣態，當碳原子數大于4時烴為液態或固態，B錯誤。C、Mg、Al是活潑的金屬，自然界都是化合態無游離態，S是活潑非金屬，自然界中主要是化合態，但在火山口附近有少量游離態存在，C錯誤。D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，D錯誤。正確答案為A