Question

【題目】用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. 35.5 g氯氣所含的分子數為6.02×1023

B. 常溫常壓下，22.4 L氨氣所含原子總數為4×6.02×1023

C. 反應每生成1 mol N2轉移電子數約為6×6.02× 1023

D. 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有Cl－數約為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】A、35.5 g氯氣的物質的量35.5g/71g·mol-1=0.5mol，所含Cl2分子數為0.5×6.02×1023=3.01×1023，A錯誤。B、常溫常壓時，22.4L氨氣的物質的量無法計算，則分子數也無法計算，B錯誤。C、生成N2過程中，N元素化合價變化為-3→0，所以生成1molN2轉移6mol電子，轉移的電子數目為6×6.02× 1023，C正確。D、由于缺少溶液的體積，NH4Cl物質的量無法計算，Cl-的物質的量也無法計算，D錯誤。正確答案C。