Question

【題目】（1）標準狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73 g HCl。所含H原子個數由多到少的順序是（填寫編號） 。

（2）相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__ __；氧原子的個數之比為___ __。

（3）將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質的量濃度 。

（4）已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3，則該硫酸的質量百分比濃度為 。

Answer 1

【答案】（1）③>②>①>④ (2) 5：4； 5：6 （3）0.1mol/L （4）49% 2分）

【解析】

試題解析:（1）標準狀況下，22.4LCH4物質的量為1摩爾；含有H原子個數5NA；②1.5molNH3；含有H原子個數6NA；③1.806×1024個H2O物質的量為3摩爾；含有H原子個數9NA；④標準狀況下，73gHCl物質的量為2摩爾，含有H原子個數2NA；(2)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為1/64:1/80=5:4；氧原子的個數之比為1/64×2:1/80×3=5:6（3）100mL0.25mol·L-1BaCl2溶液中含有氯化鋇溶液濃度（0.1×0.25）/0.5=0.05mol·L-1；Cl-物質的量濃度0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1；（4）根據公式：C=(1000×P×W)/M；代入數值：6.95=(1000×1.39×W)/98W=49%

考點:有關物質的量的相關計算、溶液稀釋規律、物質的量濃度與質量分數的換算關系；