Question

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③ C+D→白色沉淀，繼續加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）試推斷A___________、B___________(填化學式)。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

i．實驗②中沉淀由白色轉化為紅褐色的化學方程式_______________

ii．C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_________________。

Answer 1

【答案】

（1）BaCl2；FeSO4；

(2)i．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；ii．Al(OH)3+OH-=AlO2-＋2H2O；

【解析】

試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解。BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現象為出現不溶于酸的白色沉淀。FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現象為出現白色沉淀，立即變為紅褐色。根據題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4；

（2）①現象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應生成白色Fe(OH)2沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

②現象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應生成Al(OH)3沉淀，反應為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續反應，導致沉淀消失，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學式，H2O是弱電解質保留化學式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。