Question

10．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氨水濃度遠遠大于0.01mol/L，兩溶液等體積混合后溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大小．

解答 解：氯化氫為強電解質，則pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，
pH=12的氨水中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，一水合氨為弱堿，溶液中只能部分電離，則氨水濃度遠遠大于0.01mol/L，
兩溶液等體積混合后溶液顯堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），
根據電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），
則混合液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選B．

點評 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，正確判斷反應后溶質組成及溶液酸堿性為解答關鍵，注意掌握根據電荷守恒、鹽的水解、物料守恒等知識判斷溶液中離子濃度大小的方法．