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5．下列物質能促進水的電離，且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

分析 物質能促進水的電離，且溶液顯酸性說明物質是含弱離子的鹽溶液，水解促進水的電離，溶液呈酸性說明是弱堿陽離子水解顯酸性．

解答 解：A、氯化銨是弱堿強酸鹽，銨根離子水解呈酸性，促進水的電離，溶液中氫離子濃度增大，故A正確；
B、NaF溶液中F-離子水解溶液顯堿性，對水的電離促進，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、KOH溶液是強堿溶液，氫氧根離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、H2SO4溶液是酸溶液，氫離子濃度抑制水的電離，溶液中的氫離子濃度增大顯酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷，水的電離平衡的影響因素分析，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是具有支鏈的化合物，分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，也能與乙醇反應．
（1）寫出A與Br2的四氯化碳溶液反應的類型加成反應；A與乙醇反應的條件濃硫酸、加熱．
（2）寫出與A具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）已知碳碳雙鍵的碳原子上連接羥基是不穩定的，請寫出兩種下列要求的A的同分異構體的結構簡式
（①能發生銀鏡反應、也能與金屬鈉反應產生氣體  ②能發生銀鏡反應、但不能與金屬鈉反應產生氣體）：
HOCH2CH=CHCHO、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．

根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1
（2）鐵元素位于元素周期表的d區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有CH4、CH3OH．
（5）根據VSEPR模型預測ED${\;}_{4}^{-}$的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為CO2、CCl4、NCl3（寫3種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是（　　）
A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點比NaF晶體的熔點高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（　　）
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述不正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
A．陽極發生氧化反應，其電極反應式主要是：Ni-2e-=Ni2+
B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+、Ni2+和Zn2+
D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Pt

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應的離子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　　）
A．醋酸與KOH溶液B．氫氧化銅與鹽酸
C．NaHSO4溶液與氨水D．硝酸與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚酯纖維在室內裝修等領域中有著廣泛的應用．合成某種聚酯纖維H的流程圖如圖所示：

已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應且含有苯環；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數之比為1：1．
（1）①③的反應類型依次為加成反應、取代反應．
（2）B的名稱為1，2-二溴乙烷；E的結構簡式為．
（3）寫出下列化學反應方程式：
②BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr；⑥．
（4）F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：．
a．含有苯環且苯環上只有2個取代基；
b．能與NaOH溶液反應；
c．在Cu催化下與O2反應的產物能發生銀鏡反應．

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